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中国科学院大学2016考研《物理化学(甲)》考试大纲

2015-08-17 17:17:20来源：新东方在线

　　(七)统计热力学基础

　　1、概论

　　2、玻兹曼统计

　　3、配分函数

　　4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献

　　5、分子的全配分函数

　　6、用配分函数计算 和反应的平衡常数

　　(八)电解质溶液

　　1、电化学的基本概念与电解定律

　　2、离子的电迁移和迁移数

　　3、电解质溶液的电导

　　4、电解质的平均活度和平均活度因子

　　5、强电解质溶液理论简介

　　(九)可逆电池的电动势及其应用

　　1、可逆电池和可逆电极

　　2、电动势的测定

　　3、可逆电池的书写方法及电动势的取号

　　4、可逆电池的热力学

　　5、电动势产生的机理

　　6、电极电势和电池的电动势

　　7、电动势测定的应用

　　(十)电解与极化作用

　　1、分解电压

　　2、极化作用

　　3、电解时电极上的竞争反应

　　4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化

　　5、化学电源

　　(十一)化学反应动力学基础

　　1、化学反应速率表示法和速率方程

　　2、具有简单级数的反应

　　3、几种典型的复杂反应

　　4、温度对反应速率的影响

　　5、链反应

　　6、碰撞理论

　　7、过渡态理论

　　8、单分子反应理论

　　9、在溶液中进行的反应

　　10、光化学反应

　　11、催化反应动力学

　　(十二)表面物理化学

　　1、表面吉布斯自由能和表面张力

　　2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压

　　3、溶液的表面吸附

　　4、液-液界面的性质

　　5、L-B膜及生物膜

　　6、液-固界面现象

　　7、表面活性剂及其作用

　　8、固体表面的吸附

　　9、气-固相表面催化反应

　　(十三)胶体分散系统和大分子溶液

　　1、胶体和胶体的基本特性

　　2、溶胶的制备和净化

　　3、溶胶的动力性质

　　4、溶胶的光学性质

　　5、溶胶的电学性质

　　6、双电层理论和x电位

　　7、溶胶的稳定性和聚沉作用

　　8、乳状液

　　9、凝胶

　　10、大分子溶液

　　11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压

　　二、考试要求

　　(一)气体

　　了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。了解前人对问题的处理方法和过程。了解理想气体的微观模型，熟练使用理想气体状态方程。了解分子速度和能量分布公式的推导及物理意义。了解实际气体状态方程及对实际气体的计算。了解对比状态;会使用压缩因子图。

　　(二)热力学第一定律及其应用

　　明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、功、热、状态函数、变化过程和途径等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的DU、DH、Q和W。熟练应用生成焓、燃烧焓来计算焓变。会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。了解卡诺循环的意义。了解摩尔定压、定容热容的概念;了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用。从微观角度了解能量均分原理和热力学第一定律的本质。

　　(三)热力学第二定律

　　了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。掌握热力学第二定律与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，并了解其物理意义。明确DG在特殊条件下的物理意义，会用它来判别变化的方向和平衡条件。熟练计算一些简单过程的DS、DH、DA和DG，学会设计可逆过程，能利用范霍夫等温式判别变化的方向。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙方程式和克老修斯-克拉贝龙方程式。明确偏摩尔量和化学势的意义。了解热力学第三定律的内容，明确规定熵值的意义、计算及其应用。掌握熵增加原理和各种平衡判据。初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。了解熵的统计意义。


本文关键字: 考试大纲 中国科学院大学 物理化学

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