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2022广西科技大学自命题考研大纲：806 普通化学

2021-10-19 07:33:00来源：

　　806 普通化学

　　专业：085601 材料工程

　　085602 化学工程学院：生物与化学工程学院

　　一、考试的总体要求

　　考生应全面掌握、理解和灵活运用普通化学教学大纲所涉及的基本内容，主要包括物质状态、化学热力学、化学平衡(包括酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原与电化学)、化学反应速率、物质结构、配位化合物、元素及其性质等内容。要求考生深入理解基本概念和基本理论，系统掌握基本定理和计算方法，具有熟练的运算能力、分析问题和解决问题的能力。答题务必书写清晰，过程必须详细，应注明物理量的符号和单位。考生自备计算器作为计算工具。

　　二、考试形式与试卷结构

　　(一)答卷方式：闭卷，笔试

　　(二)答题时间：180 分钟

　　(三)总分：150 分

　　(四)考试题型及分值

题型

选择题

填空题

是非题

简答题

计算题

分值

20～30

20～30

10～20

30～40

50～60

　　三、考试内容及所占分值

　　(一)化学热力学、化学平衡、化学反应速率(40～50 分)

　　了解化学热力学基本概念及重要的状态函数，掌握运用生成焓、标准熵、标准吉布斯自由能计算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握 Gibbs-Helmholtz 方程分析和判断反应的自发性;掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的近似计算，能应用它来判断反应方向，掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响;了解浓度、温度与反应速率的定量关系，元反应和反应级数的概念，掌握浓度、温度对化学反应速率的影响及相关计算，掌握催化剂对反应反应速率的影响，理解并掌握过渡态理论。

　　广西科技大学硕士研究生招生考试复试科目考试大纲

　　(二) 溶液、酸碱平衡、沉淀溶解平衡(35～45 分)

　　掌握水溶液浓度及溶解度的概念，理解非电解质稀溶液的依数性，理解水溶液中酸碱质子理论和电离平衡理论，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)水溶液中 pH 值的计算， 理解酸碱平衡中同离子效应，掌握缓冲溶液相关理论及计算方法，掌握沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，理解沉淀平衡中的同离子效应，掌握溶度积规则并熟练运用于沉淀溶解平衡中的相关计算。

　　(三)氧化还原、电化学(20～25 分)

　　掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写， 标准电极电势的意义及应用，熟练运用能斯特方程进行相关计算，能用电极电势判断氧化还原反应进行的方向，了解化学电源。

　　(四)原子结构，化学键及分子结构，晶体与晶体结构(30～40 分)

　　了解波函数及电子云的空间图像，掌握四个量子数，原子核外电子排布规律，了解元素基本性质的周期性变化规律。了解化学键的本质，掌握共价键的原理和特点，掌握杂化轨道理论的要点，能用该理论说明一些分子的空间构型，掌握分子的极性，理解分子间作用力的特征和类型，了解晶体的基本类型及其结构，了解某些化合物的熔点、沸点、硬度等物理性质一般规律。

　　(五)配位化合物(10～20 分)

　　掌握配位化合物的组成、类型和命名，了解配离子的解离平衡及其移动，掌握与配位平衡的相关计算。了解配合物价键理论的基本要点及配合物的某些应用。

　　(六)元素化学(10～15 分)

　　了解元素及其化合物的性质及其周期变化规律，重点掌握卤族元素、氧族元素、氮族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质，并能解释一些性质的变化规律。

　　四、主要参考书目

　　普通化学原理(第四版)，华彤文，王颖霞，卞江，陈景祖，北京大学出版社，2013 年 6 月。


本文关键字: 自命题考研大纲

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