2020昆明理工大学考研真题（A卷）：620分析化学

一、单项选择题（每题2分，共计30分）

1. 采用EDTA返滴定测定明矾中铝的含量时，标定EDTA应使用的基准物质是 （ ）

A 邻苯二甲酸氢钾， B 硼砂， C碳酸钙，D 硝酸铅

2. 量取50mL溶液进行滴定，要求测定结果的相对误差不大于0.1%，应采用量器（）

（A）50mL量筒，（B）50mL移液管，（C）50mL滴定管，（D）50mL容量瓶

3. 已知某样品中镍含量约为0.2%，为保证分析结果的准确性，应选择的测定方法是（）

A 滴定分析法， B 重量分析法， C 发射光谱法， D 分光光度法

4. 1:2的硫酸溶液的物质的量浓度约为（ ）

A 6 mol/L B 12 mol/L C 24 mol/L D 18 mol/L

5. 以下情况产生的误差属于系统误差的是（ ）

A 指示剂变色点与计量点不一致

B 滴定管读数最后一位估计不准

C 称样时砝码数值记错

D 称量过程中天平的零点稍有变动

6. 下列关于误差的论述中，描述正确的是（）

（1）精密度好，误差不一定小； （2）两组测量数据的比较可以消除系统误差

（3）增加测定次数可以减小随机误差；（4）测量值不准确是引起误差的主要原因

A （1）（3）（4） B （1）（2）（3）

C （1）（3） D （2）（3）

7. OH^-的共轭酸是（ ）

A H⁺， B H₂O， C H₃O⁺， D O^2-

8. 氢氧化钠标准溶液吸收了空气中的二氧化碳后，用来滴定弱酸，结果会（ ）

A 偏高 B 偏低 C 不变 D 无法判断

9. EDTA滴定Al³⁺、Zn²⁺、Pb²⁺混合液中的Al³⁺，应采用（ ）

A 直接滴定 B 返滴定

C 置换滴定 D 间接滴定

1. 10. EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变 （ ）

A 1个单位， B 2个单位， C10个单位， D 不变

11. 用重铬酸钾基准物质标定硫代硫酸钠溶液时，若淀粉指示剂过早加入，其后果是（）

（A）重铬酸钾体积消耗过多 （B）终点提前

（C）终点推迟 （D）无影响

12. 碘量法中，用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，用淀粉做指示剂，终点颜色为（ ）

A 绿色， B 棕色， C 蓝色， D 蓝绿色

13. 用银量法测定氯化钠和碳酸钠试样中的氯离子，宜采用的方法是（ ）

A 莫尔法 B 佛尔哈德法（直接滴定法）

C 法扬司法 D 佛尔哈德法（返滴定法）

14. 重量法测定样品中钡盐含量时，需要加入过量的稀硫酸，原因是（ ）

A 消除酸效应影响 B 增大体系的盐效应

C 减少硫酸钡的溶解量 D 因为硫酸比钡盐便宜

15. 目视比色法中，常用的标准系列法是比较（ ）

A 透过溶液的光强度 B 溶液吸收光的强度

C 溶液对白色的吸收程度 D 一定厚度溶液的颜色深浅

二、填空（每题3分，共计15分）

1. 终点误差是指________________________

2. 条件稳定常数是指________________________

3. 基准物质是指________________________

4. 标准溶液是指________________________

5. 有效数字是指________________________

三、计算题（每题15分，共计75分）

1：根据有效数字运算规则，下列数值各有几位有效数字（每小题3分）。

（1） pH=6.05

（2） 0.043

（3） 0.02000

（4） 1000

（5） 100.00

2：在0.010 mol/L 的锌氨溶液中，当游离的氨浓度为0.10 mol/L（pH为10.0）时，计算锌离子的总副反应系数（已知锌氨配合物的lgb_1~lgb₄分别为2.37,4.81,7.31,9.46；pH为10.0时，a_Zn（OH）=10^2.4）；若pH为12.0，游离的氨浓度仍为0.10 mol/L，计算锌离子的总副反应系数（已知Zn(OH)₄^2-的lgb_1~lgb₄分别为4.4,10.1,14.2,15.5）。

3：称取纯碳酸氢钠1.008 g，将其溶解，然后加入纯固体氢氧化钠0.3200 g，最后转移至250mL容量瓶中。取50.00mL上述溶液，用0.1000 mol/L 盐酸标准溶液滴定，计算（1）以酚酞为指示剂滴定至终点，消耗盐酸溶液多少mL？（2）继续加入甲基橙指示剂，滴定至终点时，又消耗盐酸溶液多少mL？（M_(NaHCO3)=84.00 g/mol，M_(NaOH)=40.00 g/mol）

4：称取铁矿试样0.5000克，溶解后将全部铁还原为亚铁，用0.01500 mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至化学计量点时，用去33.45 mL，求试样中的铁以Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄表示时，质量分数分别为多少？（M(Fe)=55.85 g/mol，M(Fe₂O₃)=159.70 g/mol，M(Fe₃O₄)=231.5 g/mol）

已知：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺＝6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

5：某微溶化合物AB₂C₃的饱和溶液的解离平衡为：AB₂C₃⇌A+2B+3C。今测得A的浓度为1.00×10^-3 mol/L，问AB₂C₃的K_sp为多少？

四、问答题（每题15分，共计30分）

1：什么是化学分析法？什么是仪器分析法？两者有何关联？

2：什么是显色反应？影响显色反应的因素有哪些？应用中，偏离朗伯比尔定律的原因有哪些？