南昌航空大学2025年自命题考研大纲：821普通化学

　　考对于考生来说，院校自命题考研大纲是了解考试要求、指导复习的重要依据。考生应根据大纲的要求，有针对性地进行复习，并结合自身的兴趣和特长，做好专业选择和备考规划。小编在这里为大家整理了“南昌航空大学2025年自命题考研大纲：821普通化学”，供大家参考。

　　》》》2025考研大纲资料汇总(公共课+专业课)

考试科目名称： 普通化学

考试科目代码：821

考试形式：笔试

考试时间：180 分钟

满分： 150 分

参考书目：《普通化学》(第七版)，浙江大学普通化学教研组编，高等教育出版社， 2019年

一、试卷结构：

单选题 15 小题，每题 2 分，共 30 分 填空题，每空 1 分，共 20 分

综合解答题，6 小题，每题 10 分，共 60 分 计算题，4 小题，每题 10 分，共 40 分

二、考试范围：

1 、热化学与能源

(1)、考核知识点

热力学基本概念(如状态函数、热力学标准态、反应进度、焓等);定容热效应(Qv ) 的测量原理和实验计算方法;热化学定律及其应用;反应的标准摩尔焓变的近似计算;能源的 概况和我国能源的特征，及可持续发展战略。

(2)、考核要求

1)了解若干热力学基本概念(如系统和环境、状态函数、热力学标准态、反应进度、焓 等)和定容热效应 q 的测定;

2)理解热化学定律及其应用;

3)理解等压热效应与反应焓变的关系、等容热效应与热力学能变的关系;

4)掌握反应的标准摩尔焓变的近似计算;

5)了解能源的概况和我国能源的特征，及可持续发展战略。

(3)、考核重点

1)定容热效应(Qv )的测量原理和实验计算方法;

2)热化学定律及其应用;

3) 反应的标准摩尔焓变的近似计算。

2 、化学反应的基本原理与大气污染

(1)、考核知识点

熵变及吉布斯函数变的意义，化学反应 ΔrGm 的近似计算，反应进行的方向的判别。 ΔrGm 与 K 的关系及有关计算，浓度、压力和温度对化学平衡的影响。浓度、温度与反应 速率的定量关系。元反应和反应级数的概念。阿仑尼乌斯公式及其相关计算。活化能和活化 分子的概念，浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。链反应与光化学反应的一般概念。 大气的主要污染物，温室效应、臭氧层空洞、酸雨及光化学烟雾等综合性大气污染及其控制。 清洁生产和绿色化学的概念

(2)、考核要求

1)了解熵变及吉布斯函数变的意义;

2)掌握化学反应 Δ rGm 的近似计算，能应用 Δ rGm 判断反应进行的方向;

3)掌握 Δ rGm 与 K 的关系及有关计算，理解浓度、压力和温度对化学平衡的影响;

4)了解浓度、温度与反应速率的定量关系;

5)了解元反应和反应级数的概念;能用阿仑尼乌斯公式进行初步计算。能用活化能和 活化分子的概念，说明浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响;了解链反应与光化学反

应的一般概念;

6)了解大气的主要污染物，温室效应、臭氧层空洞、酸雨及光化学烟雾等综合性大气 污染及其控制。

7)了解清洁生产和绿色化学的概念。

(3)、考核重点

1)化学反应 ΔrGm 的近似计算，反应进行的方向的判别;

2)ΔrGm 与 K 的关系及有关计算，浓度、压力和温度对化学平衡的影响;

3) 阿仑尼乌斯公式及其相关计算。活化能和活化分子的概念，浓度、温度、催化剂对化 学反应速率的影响。

3、水化学与水污染

(1)、考核知识点

液体：纯液体的饱和蒸气压，溶液浓度的表示(质量分数，物质的量分数，物质的量浓 度，质量摩尔浓度)。非电解质溶液的依数性(蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降)。电解 质溶液的依数性。

酸碱质子理论。共轭酸碱对。弱酸、弱碱的解离平衡。解离平衡常数、解离度及有关计 算。同离子效应。缓冲溶液及 pH 值计算。缓冲溶液的选择和配制。酸碱中和反应。

难溶电解质的沉淀和溶解。溶度积与溶解度。溶度积规则。同离子效应。盐效应。沉淀 的转化。分步沉淀。有关溶度积的一些应用和计算。

水体的主要污染物的来源及其危害。

(2)、考核要求

1)了解溶液的通性;

2)明确酸碱的近代概念，酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，掌握有关 pH 值的计算; 了解弱酸弱碱的解离平衡及其移动;

3)掌握沉淀与溶解平衡、溶度积规则及其有关计算;

4)了解水体的主要污染物的来源及其危害。

(3)、考核重点

1)溶液的通性;

2)酸碱的近代概念，酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，有关 pH 值的计算;弱酸弱碱 的解离平衡及其移动;

3)沉淀与溶解平衡、溶度积规则及其有关计算;

4 、电化学与金属腐蚀

(1)、考核知识点

氧化还原反应，用氧化值法和离子一电子法配平氧化还原反应方程式。原电池的组成、 半反应式以及电极电势的概念。能斯特方程。电极电势和原电池电动势的计算。浓度对电极 电势的影响以及电极电势的应用：比较氧化剂还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的 方向和程度。电解过程的电极反应。电解池中电解产物一般规律。电化学腐蚀及其防止原理。

(2)、考核要求

1)了解原电池的组成、半反应式以及电极电势的概念。能用能斯特方程计算电极电势 和原电池电动势。

2)熟悉浓度对电极电势的影响以及电极电势的应用：能比较氧化剂还原剂的相对强弱， 判断氧化还原反应进行的方向和程度。

3)了解电解池中电解产物一般规律，明确电化学腐蚀及其防止的原理。

(3)、考核重点

1)熟悉能斯特方程。电极电势和原电池电动势的计算;

2)浓度对电极电势的影响以及电极电势的应用;

3)电化学腐蚀及其防止原理。

5 、物质结构基础

(1)、考核知识点

氢原子光谱。能级的概念。量子化的概念。

核外电子运动状态的近似描述：微观粒子的波粒二象性。测不准原理。微观粒子波的统 计解释。四个量子数。波函数和原子轨道。波函数的角度分布图，概率密度和电子云。电子 云的角度分布图。波函数和电子云的径向分布图。

原子核外的电子结构与元素周期系。多电子原子的能级。能量最低原理。泡利不相容原 理。洪德规则。近似能级图。

原子结构与元素性质的关系：有效核电荷。原子半径。电离能。电子亲和能。电负性。 元素的金属性和非金属性。元素的氧化值。

价键理论：共价键的本质。共价键的饱和性和方向性。原子轨道的重叠。键和键。键参 数：键能，键长，键角。 杂化轨道理论：杂化轨道。不等性杂化。

分子间力和氢键：分子的偶极矩。分子的相互极化。分子间力(取向力、诱导力、色散 力)。分子间力对物质性质的影响。氢键的方向性和饱和性及其对物性的影响。晶本的结构

和类型。

(2)、考核要求

1)了解原子核外电子运动的基本特征，明确量子数的取值规律，了解原子轨道和电子云 的空间分布;

2)掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系;

3)了解化学键的本质及键参数的意义;

4)了解分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系。

(3)、考核重点

1)量子数的取值规律

2)核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系

3)化学键的本质及键参数的意义

4)分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系

6 、元素化学与无机材料

(1)、考核知识点

单质和某些化合物的熔点、硬度以及导电性等物理性质的一般规律;单质氧化还原性 的一般规律;化合物的氧化还原性和酸碱性等化学性质的一般规律;配合物的基本概念，(定 义、组成、命名、螯合物)，配合物稳定常数的表示法及有关配位平衡的计算;配合物价键 理论的基本要点以及配合物的某些应用;重要金属、金属材料、无机非金属材料及纳米材料 的特性及应用。

(2)、考核要求

1)联系物质结构基础知识, 了解单质和某些化合物的熔点、硬度以及导电性等物理性质 的一般规律;

2)联系化学热力学基础知识, 了解单质氧化还原性的一般规律;

3)联系周期系和电极电势, 明确某些化合物的氧化还原性和酸碱性等化学性质的一般规 律;

4)了解配合物的组成、命名。了解配合物价键理论的基本要点以及配合物的某些应用;

5)了解重要金属、金属材料、无机非金属材料及纳米材料的特性及应用。

(3)、考核重点

1)单质和某些化合物的熔点、硬度以及导电性等物理性质的一般规律;

2)单质氧化还原性的一般规律;

3)化合物的氧化还原性和酸碱性等化学性质的一般规律;

4)配合物的组成、命名;

5)配合物价键理论的基本要点以及配合物的某些应用。

原标题：南昌航空大学2025年研究生入学考试自命题考试大纲

文章来源：https://yjs.nchu.edu.cn/zsgz/tzgg0__xwdt/tzgg4/zsgg/content_174134