暨南大学2024考研真题：材料综合 821

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　　暨南大学2024考研真题：材料综合 821

　　一、 是非题(判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×)(共 10 小题，每小

　　题 2 分，共计 20 分)

　　( )1.氢键具有方向性和饱和性。

　　( )2.催化剂通过改变反应机理，从而改变反应速率，改变反应的平衡。

　　( )3.两个氧化还原电对的电极电位代数值相差越大，它们之间进行的氧化还原反应的

　　反应速率也越大。

　　( )4.对可逆反应而言，正反应的活化能与逆反应的活化能数值相等，但符号相反。

　　( )5.摩尔分数和质量摩尔浓度都与温度无关。

　　( )6.PH3 和 NH3的偶极矩相等。

　　( )7.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在。

　　( )8.降低温度使放热反应速率增大，吸热反应速率减小，所以平衡向放热反应的方向

　　移动。

　　( )9.室温下，在任何 CaCO3水溶液中，Ca2+和 CO3

　　2-浓度的乘积都等于 CaCO3的

　　 Ksp

　　值。

　　( )10.质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，蔗糖溶液较易沸腾。

　　二、 填空题(共 4 小题，每空 2 分，共 20 分)

　　1. 碘量法的主要误差来源是 物质易挥发和 物质易被氧化。

　　2. 在 NH3、PH3、AsH3 三种物质中，分子间色散力最大的是 ，沸点最低的是 。

　　3. 在 C2H2中，存在 个 σ 键和 个 π 键，键角∠HCC = 。

　　4. 用 100 mL 0.10 mol·L-1 H3PO4 和 50 mL 0.10 mol·L-1 NaOH 混合配成缓冲溶液，该缓冲体系

　　的有效缓冲范围是 。向上述缓冲溶液中加入少量盐酸，溶液的 pH 值将 (填写

　　“大幅增大”、“大幅减小”、“基本不变”、“不能判断”)，缓冲容量将 (填写“增大”、

　　“减小”、“不变”、“不能判断”)。

　　(已知 H3PO4:

　　

　　pKa1

　　= 2.12,

　　

　　pKa2

　　= 7.21,

　　

　　pKa3

　　= 12.67)

　　三、 单项选择题(选择正确答案的序号填入括号内)(共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分)

　　( )1. 下列配合物中分裂能最大的是

　　A. [Cu(NH3)4]

　　2+ B. [Zn(NH3)4]

　　2+

　　C. [Ni(NH3)6]

　　2+

　　D. [Co(NH3)6]

　　2+

　　( )2. 用 EDTA 标准溶液滴定 Mg2+时，用铬黑 T 作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色是

　　A.[Mg-EDTA]配合物的颜色 B. 铬黑 T 与 Mg2+形成配合物的颜色

　　C. 铬黑 T 指示剂的颜色 D. 上述 A、B 的混合色

　　( )3. 往含 AgNO3溶液中逐渐滴入 NaCN 试液至过量，可观察到的现象是

　　A. 沉淀生成 B. 无沉淀生成

　　C. 有气体放出 D. 先有沉淀，然后沉淀消失

　　( )4. 将一定浓度氨水稀释一倍，pH 将

　　A. 增加 0.5 B. 增加 0.15

　　C. 减小 0.5 D. 减小 0.15

　　( )5. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用 NaOH 标准溶液直接滴定，这是因为

　　A. NH3 的

　　 Kb

　　太小 B. (NH4)2SO4不是酸

　　C. NH4

　　+的

　　 Ka

　　太小 D. (NH4)2SO4中含游离 H2SO4

　　( )6. 关于配体、配位原子、配位数三个术语，下列说法不正确的是

　　A. 一个配体中不一定只有一个配位原子

　　B. 配位原子必须有孤对电子

　　C. 配位数一定等于配位原子的数目

　　D. 配位数一定等于配体的数目

　　( )7. 以下试剂能作为基准物的是

　　A. 分析纯 CaO B. 分析纯 SnCl2·2H2O

　　C. 光谱纯三氧化二铁 D. 99.99%金属铜

　　( )8. 原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指

　　A. 电子亲合能 B. 电能

　　C. 势能 D. 动能

　　( )9. 化学反应达到平衡时，下列说法不正确的是

　　A. 反应速度不随时间发生变化 B. 产物的浓度等于反应物的浓度

　　C. 正反应速度等于逆反应速度 D. 物质的浓度不随时间发生变化

　　考试科目： 材料综合 821 共 5 页，第3页

　　( )10. 常压下-10℃的过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，

　　 rGm

　　和

　　 rHm

　　正确的是

　　A.  rGm

　　< 0，  rHm

　　> 0 B.  rGm

　　> 0，  rHm

　　> 0

　　C.  rGm = 0，  rHm = 0 D.  rGm

　　< 0，  rHm

　　< 0

　　四.简答题(共 4 小题，每小题 10 分，共 40 分)

　　1. 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?

　　2. 两种组成均为 CoBr(SO4)(NH3)5 的配合物，分别为紫色和红色。红色配合物溶液加 AgNO3

　　产生浅黄色沉淀，加 BaCl2 无现象;紫色配合物溶液加 AgNO3 无现象，加 BaCl2 产生白色沉

　　淀。请推理出两种配合物的化学式，并加以命名。

　　3. 叙述朗伯-比尔定律的内容，并写出其数学表达式。使用该定律应满足什么条件?并分析测

　　量结果偏离朗伯-比尔定律的原因。

　　4. 用价键理论解释 SF6能稳定存在，而 OF6不能稳定存在。

　　五.计算题(共 4 小题，每小题 10 分，共 40 分)

　　1. 向含 c(NH3·H2O)= 0.20 mol·L−1、c(NH4Cl)= 0.20 mol·L−1 的溶液中加入等体积的 0.020 mol·L−1

　　[Cu(NH3)4]Cl2，是否有 Cu(OH)2 沉淀?

　　已知

　　 Ksp

　　[Cu(OH)2] = 2.210−20，

　　 Ks

　　[Cu(NH3)4

　　2+] = 2.11013，

　　 Kb

　　(NH3·H2O) = 1.810-5。

　　2. 已知反应CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)在600 K和700 K时反应速率常数分别为k600 =

　　0.028，k700 = 1.3。

　　(1) 求反应活化能 Ea;

　　(2) 该反应若升温到 800 K，速率常数 k800 为多少?

　　3. 反应 HgO(s) Hg(g) +

　　2

　　1

　　O2(g)于 693 K 达平衡时总压为 5.16×104 Pa，于 723 K 达平衡时

　　总压为 1.08×105 Pa，求 HgO 分解反应的

　　 rHm 。

　　4. 称取混合碱(Na2CO3 或 NaHCO3 或 NaOH 或是它们中两者的混合物)2.2560 g 溶解并稀释至

　　250 mL 容量瓶中定容。移取此液 25.00 mL 两份;一份以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol·L−1 HCl

　　溶液滴定，消耗其体积 30.00 mL;另一份以甲基橙作指示剂耗去 HCl 35.00 mL，问混合碱的

　　组成是什么?百分含量各为多少?已知 Na2CO3、NaOH 和 NaHCO3 的摩尔质量分别为 106.0、

　　40.00 和 84.01 g·mol-1。

　　B、材料科学基础

　　一、填空题(共 6 小题，每空 2 分，共计 20 分)

　　1、FCC 结构晶体的密排方向是 (1) ，密排面为 (2) 。

　　2、固态相变的阻力是 (3) 和 (4) 。

　　3、本征扩散是由 (5) 而引起的质点迁移。

　　4、常见的金属材料强化方式有 (6) 强化、 (7) 强化、 (8) 强化、 (9)

　　强化。

　　5、脱溶粒子粗化的驱动力是 (10) 。

　　二、 是非判断题(判断下列说法是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×)(共 10 小题，每

　　小题 3 分，共计 30 分)

　　1、密排六方结构是纯金属的基本晶体结构之一，也是布拉菲点阵的一种。( )

　　2、金属材料中晶粒越小，材料强度、硬度越高，塑性、韧性越差。( )

　　3、氢键属于分子间作用力的一种，具有方向性和饱和性。( )

　　4、固溶体是一种溶解了杂质组分的非晶态固体。( )

　　5、滑移系的多少影响金属材料的塑性变形能力;由于体心立方晶体金属具有 48 个滑移系，

　　所以其塑性变形能力最强。( )

　　6、大多数固相反应是由扩散速度所控制的。( )

　　7、匀晶转变过程是一个恒温转变过程。( )

　　8、亚共晶白口铸铁组织的室温平衡组织由珠光体、变态莱氏体以及二次渗碳体组成，其

　　中珠光体是由初晶奥氏体发生共析转变形成的。( )

　　9、贝氏体转变中，Fe、C 原子均不发生扩散。( )

　　10、再结晶完成后，在不同条件下可能发生正常晶粒长大和异常晶粒长大。( )

　　三、根据所学材料科学基础知识，解释下面名词。(共 10 小题，每小题 4 分，共计 40 分)

　　1、晶体;

　　2、位错;

　　3、肖特基缺陷;

　　4、相;

　　5、离异共晶;

　　6、包晶转变;

　　7、珠光体;

　　8、孪生;

　　9、平衡分配系数;

　　10、一级相变

　　四、综合题(共 5 小题，共 60 分)

　　1、写出面心立方晶体中所有可能的滑移系。(12 分)

　　2、简述固态相变与液态相变的相同点与不同点。(10 分)

　　3、简述菲克第一定律和菲克第二定律的含义，写出其表达式，并标明各变量的物理含

　　义。(10 分)

　　4、影响晶体中原子扩散的因素有哪些?请详细解释。(10 分)

　　5、按照要求作答以下问题：(共 18 分)

　　1)画出铁碳合金中的 Fe-FeC3相图。(6 分)

　　2)铁碳合金中奥氏体、铁素体、渗碳体的晶体结构分别是什么?(3 分)

　　3)分别计算 wc=0.20% 的铁-碳合金平衡冷却到室温时的组成相以及组织的相对含量。

　　(9 分)

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