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上海工程技术大学2026考研自命题大纲：825物理化学原理

2025-08-04 11:11:30来源：上海工程技术大学

《物理化学基本原理》考试大纲

科目代码：；科目名称：物理化学基本原理

参考书目：《物理化学》第5版(王旭珍，王新葵，陈冰冰编)，上海科学技术出版社，2023年

考试题型：判断题、填空题、绘图题、计算题。

考试范围：包括以下7章41个核心内容。加粗标注为计算题考核范围，其余为其它题型考核范围。

第1章 热力学第一定律

【考核内容】

1). 热力学第零定律。（1-1）

2). 基本概念：系统与环境；系统的性质；状态函数；热与功。（1-2）

3). 可逆过程特点。（1-3）

4). 热力学第一定律；热力学能（U）。（1-4）

5). 等压热（Qp）；焓（H）。（1-5）

6). 热容定义与分类；热容与温度关系；等压热容与等容热容；单原子与双原子理想气体热容。（1-6）

7). 焦耳实验；理想气体在等温、等容、等压过程中的热力学能变、焓变、热、功（计算1）。（1-7）

8). 焦耳-汤姆逊实验；节流膨胀的热力学特征与焦-汤系数。（1-8）

9). 相变过程中热力学能变、焓变、热、功（计算2）。（1-9）

10). Hess定律；由标准生成焓和燃烧焓计算标准摩尔反应焓（计算3）。（1-10）

第2章 热力学第二定律

【考核内容】

11). 热机效率（计算）；热力学第二定律两个经典表述；卡诺定理；熵的定义（S）；克劳修斯不等式；熵增加原理与熵判据。（2-2，2-3，2-4）

12). 熵变的计算4（等温、等压变温、等容变温、等温等压可逆相变）。（2-5）

13). 热力学第三定律；规定熵与标准熵定义。（2-6）

14). 吉布斯与亥姆霍兹自由能的定义及判据（G，A）。（2-8）

15). 吉布斯与亥姆霍兹自由能的计算5（等温过程与相变过程）。（2-9）

16). 热力学基本方程；麦克斯韦关系式；吉布斯亥姆霍兹方程。（2-10）

17). 化学势的定义式及判据。（2-11）

第3章 化学平衡

【考核内容】

18). 热力学平衡常数（公式）。（3-2）

19). 计算复相化学平衡常数与分解压力（公式）。（3-2）

20). 计算标准平衡常数。（3-4）

21). 范特荷夫方程积分式计算不同温度下的反应平衡常数和反应焓（计算6）。（3-5）

第4章 混合物与溶液

【考核内容】

22). 不同状态函数的偏摩尔量定义式。（4-2）

23). 拉乌尔定律和亨利定律的定义和应用（计算挥发性溶质在平衡气相中的组成，计算7）。（4-3）

24). 理想稀溶液的经验规律（蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压）。（4-5）

第5章 相平衡

【考核内容】

25). 相律的基本概念；相律的计算。（5-1）

26). 克拉佩龙方程与克劳修斯-克拉佩龙方程（计算）；单组分相图识图（三相点、相变线种类、单相区及相律计算）。（5-2）

27). 部分互溶双液系识图：自由度、临界溶解温度。（5-3）

28). 二组分固液相图的识图与绘图（简单共晶、稳定化合物、不稳定化合物、固溶体）：三相线、共晶点、相区组成与自由度分析、化合物组成计算、步冷曲线绘制。（5-4）

29). 二组分液气平衡识图（压力-组成图、温度-组成图）：气相线与液相线判断；最高和最低恒沸点；恒沸混合物；精馏过程塔的顶塔底组分判断。（5-5）

第6章 化学动力学基础

【考核内容】

30). （非）基元反应、质量作用定律、反应级数、反应分子数；反应速率系数的基本概念。（6-1）

31). 一级和二级反应（计算8）。（6-2）

32). 应用范特荷夫规则计算反应速率常数。（6-3）

33). 应用阿累尼乌斯公式定积分式计算不同温度下的反应速率常数和活化能(计算9)。（6-3）

34). 温度对反应速率影响的五种类型判断。（6-3）

第7章 电化学

【考核内容】

35). 导体、阴阳极的定义与分类。（7-1）

36). 电导率、摩尔电导率的计算。（7-3）

37). 离子强度的计算。（7-4）

38). 电池国际惯例表示法（图示）。（7-5）

39). 根据图示或化学反应写出电极反应和电池反应。（7-5）

40). 电化学热力学：根据电动势（E）和温度系数（(∂E/∂T)p）计算吉布斯自由能变、熵变、焓变（计算10）。（7-5）

41). 根据能斯特方程计算电池电动势（计算11）。（7-5）


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