绍兴文理学院621无机化学2026年考研大纲及参考书目

　　硕士研究生招生考试业务课考试大纲

　　考试科目：

　　无机化学

　　一、考试目的和要求

　　科目代码：

　　621

　　《无机化学》是综合性大学化学和近化学专业学生的第一门化学基础课。要求学生熟悉和掌握基本的

　　化学概念和化学基础理论知识及基本的运算;并真正的解决实际问题：如运算、化合物结构的推断等等。

　　二、考试方法

　　闭卷。

　　三、考试题型

　　选择题、简答题、计算题等

　　四、教学内容

　　(一)热力学

　　(1)热力学的基本概念：系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和功;热力学能和焓。

　　(2)热力学第一定律化学反应的热效应(恒容过程和恒压过程);盖斯定律，热化学方程式;标准摩

　　尔生成焓;标准摩尔燃烧焓，化学反应热的有关计算。

　　(3)自发变化和熵;热力学第三定律和标准熵;化学反应熵变和热力学第二定律。

　　(4)标准摩尔生成Gibbs函数;Gibbs函数与化学平衡;Van'tHoff方程。

　　(5)掌握利用吉布斯—赫姆霍兹公式的计算、理解△G、△H、△S之间关系的相关计算。

　　(二)化学平衡

　　(1)化学反应的可逆性和化学平衡。

　　(2)平衡常数：经验平衡常数，标准平衡常数，平衡常数与化学反应的程度，标准平衡常数与化学反

　　应的方向。

　　(3)化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响。

　　(4)化学反应等温式，Van’tHoff方程ΔrG=ΔrGmө +RTlnQ的意义及其相关的计算与应用。利用函数

　　ΔrGmө或ΔrGm判断标准态及非标准态下化学反应的方向性。

　　(5)温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理，能够根据条件的变化判断

　　化学反应的移动。

　　(三)化学动力学基础

　　(1)反应速率概念。

　　(2)化学反应速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论。

　　(3)化学反应速率方程;掌握反应速率的意义及速率方程表达式。

　　(4)温度对反应速率的影响：Arrhenius经验公式，Arrhenius方程式的应用。理解浓度、温度、催化

　　剂对反应速率的影响。根据Arrhenius经验公式求算反应的活化能及不同温度下的速率常数。

　　(四)酸碱平衡

　　(1)酸碱的质子概念，质子酸碱的强弱等。

　　(2)一元弱酸、弱碱(包含离子酸碱)的解离平衡;水的离子积和溶液的pH值;多元弱酸解离平衡。

　　掌握弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的pH值的计算。

　　(3)同离子效应。

　　(4)缓冲溶液：缓冲溶液的性质、缓冲原理、缓冲对的选择配制等相关问题。

　　(5)

　　拉平效应、区分效应、稀溶液的依数性。

　　(五)难溶电解质的沉淀溶解平衡

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　　(1)溶度积和溶解度;以及溶度积和溶解度之间的关系。

　　(2)溶度积规则：沉淀的生成和溶解;分步沉淀等。

　　(3)难溶电解质的沉淀-溶解平衡及其移动：酸度对沉淀平衡的影响;配合物的形成对溶解度的影响。

　　(4)难溶强电解质的溶度积规则及有关计算;熟悉同离子效应、盐效应及沉淀的转化和分步沉淀。

　　(六)氧化还原反应

　　(1)基本概念：氧化数，氧化还原反应特征，氧化剂和还原剂，氧化还原电对等。

　　(2)氧化还原反应方程式的配平——离子电子法。

　　(3)电极电势：原电池的概念，原电池的表达形式，电极电势(标准电极电势及非标准电极电势)。

　　(4)电池电动势和化学反应Gibbs自由能的关系;Nernst方程及应用。熟练进行有关计算。

　　(5)利用元素电位图来判断元素价态的稳定性。

　　(七)原子结构

　　(1)原子核外电子运动状态的近代描述：微观粒子的波粒二象性;测不准原理;薛定谔方程;能级的

　　概念;量子化的概念。

　　(2)波函数和原子轨道;四个量子数;电子云的角度分布图;熟悉s、p、d原子轨道和电子云的形状

　　和伸展方向。

　　(3)核外电子排布和元素周期系：多电子原子的能级;核外电子排布规则(能量最低原理，泡利不相

　　容原理，洪特规则);近似能级图;原子的电子层结构及分区;原子结构与元素性质的关系。掌握周期系内

　　各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律。

　　(4)元素基本性质的周期性：原子半径;电离能;电子亲和能;电负性。

　　(八)分子结构

　　(1)离子键理论：离子键的形成，离子键的特点，离子特征等。

　　(2)价键理论：共价键的本质，共价键的性质。理解并掌握共价键的饱和性和方向性及σ键和π键的区

　　别等。

　　(3)杂化轨道理论：杂化轨道概念、类型、要点。掌握杂化轨道理论的要点，并说明一些分子的构型。

　　(4)分子间作用力：极性分子和非极性分子，分子间力，氢键。并解释物质的性质。

　　(5)晶体：离子晶体、分子晶体、金属晶体(金属键)和原子晶体结构与性质的异同。

　　(九)配位化合物

　　(1)配位化合物的基本概念：配合物的定义、组成、命名、类型。掌握配合物的基本概念。

　　(2)配合物的结构理论：价键理论，了解晶体场理论。掌握配合物的几何构型与中心原子所采取的杂

　　化轨道类型的关系，中心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系，能够解释一些实例。

　　(3)配位化合物的稳定性及配合物的稳定常数，影响配位化合物的稳定性的因素，配位平衡的移动。

　　掌握配位平衡的移动及相关计算。

　　(十)卤素

　　(1)卤素的通性。掌握卤素单质的氧化性及强弱。

　　(2)卤素单质及其化合物：单质，卤化氢和氢卤酸，卤化物和卤素互化物，卤素的氧化物，卤素的含

　　氧酸及其盐。

　　(3)氢卤酸酸性和还原性强弱;含氧酸和含氧酸盐的氧化还原性。

　　(十一)氧族元素

　　(1)掌握氧族元素的通性。

　　(2)氧和臭氧：氧的结构、性质和用途，臭氧的结构和成键特征。

　　(3)水：结构，性质，状态。

　　(4)过氧化氢：分子结构，制备，性质及用途。

　　(5)硫及其化合物：单质硫，掌握硫化氢(H2S)的性质，二氧化硫(SO2)，三氧化硫(SO3)、亚硫酸

　　(H2SO3)、硫酸(H2SO4)和它们相应的盐、硫代酸盐、过二硫酸及其盐等的结构、性质、制备和用途以及

　　他们之间的相互转化关系。了解金属硫化物(MS)的溶解性分类、多硫化物(Na2Sx)的结构和性质。

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　　(6)理解影响无机酸强度的因素，掌握无机酸强弱变化的规律。

　　(十二)氮族元素

　　(1)氮族元素通性。

　　(2)氮和它的化合物：氮的成键特征，氮的氢化物，氮的含氧化合物，氮的卤化物。

　　(3)磷和它的化合物：磷的成键特征，单质磷，磷的氢化物，磷的含氧化合物，磷的硫化物，磷的卤

　　化物。熟悉磷酸及其盐的结构特征，掌握氮、磷及其氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、

　　制备和用途。

　　(4)砷、锑、铋：熟悉砷、锑、铋氧化物和水合物的酸碱性及其变化规律，砷(III)、锑(III)、铋(III)

　　的还原性和砷(V)、锑(V)、铋(V)的氧化性及其变化规律，砷、锑、铋的硫化物性质。

　　(十三)碳族元素

　　(1)碳族元素的通性及制备方法。

　　(2)碳族元素单质单质金刚石、石墨、C60的结构和性质。

　　(3)碳族元素氢化物，氧化物，含氧酸及其盐性质。

　　(4)熟悉硅单质、硅的氢化物、二氧化硅、硅胶、硅酸盐、硅的卤化物的重要性质。

　　(5)熟悉锗、锡、铅氧化物，氢氧化物的酸碱性及其变化规律，Sn(II)的还原性和Pb(IV)的氧化性，

　　锡、铅硫化物的溶解性。

　　(十四)硼族元素

　　(1)硼族元素通性。了解本族元素的缺电子性及对化合物性质的影响。

　　(2)硼族元素单质及其化合物：硼族元素的重要化合物性质，硼的氧化物和卤化物，硼酸及硼酸盐。

　　(3)铝、镓、铟、铊的氧化物，卤化物。

　　(十五)碱金属和碱土金属

　　(1)碱金属和碱土金属的通性。

　　(2)碱金属和碱土金属的单质及其性质。理解碱金属和碱土金属的单质的活泼性及其化学反应。

　　(3)碱金属和碱土金属的化合物：离子特征，氧化物，氢氧化物，盐类的制备和性质。

　　(4)离子晶体盐类的溶解性。

　　(十六)铜、锌副族

　　(1)铜族元素的结构特点及通性，单质化学性质，铜族M(Ⅰ)化合物、铜族M(Ⅱ)化合物(氧化

　　物、氢氧化物、硫化物、卤化物)，铜族元素冶炼。

　　(2)锌族元素通性，锌族单质性质，锌族M(Ⅱ)化合物、锌族M(Ⅰ)化合物(氧化物、氢氧化物、

　　硫化物、卤化物)，锌族元素冶炼。

　　(3)熟悉铜、锌分族的配合物化学：氨合物、氰合物、卤合物。

　　(4)理解铜、锌分族重要化合物及其性质。

　　(十七)过渡金属(I)

　　(1)钛副族：钛的重要化合物，锆和铪的化合物。

　　(2)钒副族：钒的重要化合物，铌和钽的化合物。

　　(3)铬副族：铬的重要化合物，钼和钨的重要化合物。

　　(4)锰副族：氧化数为+7的、+4的、+2的锰化合物。

　　(5)熟悉Ti、V、Cr、Mn的重要性质及反应。

　　(十八)过渡金属(II)

　　(1)铁系元素：理解Fe、Co、Ni的重要性质及反应。氧化物、氢氧化物酸碱性及稳定性，+2和+3

　　氧化态离子的氧化还原性，铁、钴、镍的重要化合物和配合物。

　　(2)铂系元素：铂系单质，铂和钯的重要化合物及其性质，铂系元素的配合物。

　　(3)熟悉过渡金属离子的分离与检出，如Fe(II)、Co(II)、Ni(II)的鉴别，Fe(II)、Mn(II)、Mg(II)的分离

　　鉴定，Fe(III)、Cr(III)、Al(III)的分离等。

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　　五、参考书目

　　《无机化学》(第4版) (上下册) 吉林大学、武汉大学等，高等教育出版社

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