吉首大学710无机化学2026年考研大纲及参考书目

　　吉首大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲

　　考试科目代码：【710】

　　一、考试形式与试卷结构

　　(1)试卷成绩及考试时间

　　本试卷满分150分，考试时间180分钟。

　　(2)答题方式：闭卷、笔试。

　　(3)题型结构

　　a：选择题，10小题，每小题3分，共30分

　　b：填空题，10小题，每小题3分，共30分

　　c：问答题，3小题，每小题15分，共45分

　　d：计算题，3小题，每小题15分，共45分

　　【专业课必备：2026考研自命题考试大纲】

　　二、考试内容与考试要求

　　(一)考试内容

　　1、原子结构与元素周期系

　　考试科目名称：无机化学

　　考试内容：微观粒子运动的特点，波粒二象性与测不准原理，四个量子数的物理意义与

　　取值范围。鲍林的多电子原子近似能级图，屏蔽与钻穿效应，斯莱特规则，核外电子排布的

　　原则，原子的电子层结构与元素周期系、元素周期律和元素周期表，电子层结构与周期、族、

　　分区的关系。原子半径、电离能、电子亲合能、电负性和氧化态。

　　2、分子结构

　　考试内容：路易斯结构式;单键、双键和叁键;价层电子对互斥理论;共价键的类型

　　——键和键，共价键的饱和性与方向性，价层电子对互斥理论与判断分子空间构型的方

　　法。杂化轨道理论的要点、杂化类型与空间构型的关系，等性杂化与不等性杂化的概念，共

　　轭大键。分子轨道理论的要点、组合原则和类型，分子轨道能级图和分子轨道表示式。等

　　电子体原理，路易斯结构式。键参数，键的极性与分子的极性;偶极矩，分子间作用力的成

　　因、类型及与分子晶体物理性质的关系，氢键的类型、特点及与物质物理性质的关系。

　　3、晶体结构

　　考试内容：晶体的宏观特征与微观特征，晶胞的基本特征，布拉维系，晶胞中原子的坐

　　标与计数，体心晶胞、面心晶胞与底心晶胞，布拉维点阵型式。金属键的形成与特征，电子

　　气理论与能带理论，半导体、绝缘体与导体的解释，金属晶体的紧密堆积模型。离子键的形

　　成与本质、特征与类型，离子半径比与晶体构型的关系，晶格能及其计算方法(波恩-哈伯

　　循环)，离子晶体结构模型。分子晶体的本质与特征，原子晶体的本质与特征。

　　4、配合物

　　考试内容：配合物的定义，复盐与配合物的区别，配合物的命名。配合物的立体异构，

　　配合物的几何异构与配合物中的对映异构现象。配位键的形成与本质特征，形成体的杂化类

　　型，配合物的空间构型的判断。中心原子d轨道在配体场中的分裂情况，分裂能与光谱化学

　　序列，分裂能与成对能的比较，高自旋配合物与低自旋配合物的形成，配体场稳定化能。

　　5、化学热力学基础

　　考试内容：化学热力学的研究对象，系统与环境，物质的量，浓度，气体，相，热力学

　　温度，热与功，状态与过程，热力学标准态，状态函数。热力学能(内能)，焓，自由能，

　　熵。盖斯定律及其应用，生成焓与生成自由能及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标

　　准摩尔自由能，吉布斯-亥姆霍兹方程对化学反应的分类，热力学分解温度。

　　6、化学平衡常数

　　考试内容：化学平衡的建立，化学平衡的移动。标准平衡常数，实验平衡常数，偶联反

　　应的平衡常数，有关平衡常数的计算。浓度对化学平衡的影响;压力对化学平衡的影响;温

　　度对化学平衡的影响。

　　7、化学动力学基础

　　考试内容：化学反应速率的定义，平均速率与瞬时速率，反应进度。速率方程，反应级

　　数，速率常数，用实验数据建立速率方程，利用速率方程进行计算。温度对反应速率的影响，

　　阿仑尼乌斯公式及其应用，催化剂对化学反应速率的影响。基元反应与反应分子数，由反应

　　机理推导实验速率方程，碰撞理论与过渡态理论。

　　8、水溶液

　　考试内容：溶液浓度的表示方法，溶解度的定义及有关计算，相似相溶原理。溶液的蒸

　　气压下降——拉乌尔定律，溶液的凝固点下降，溶液的沸点上升，溶液的渗透压上升，稀溶

　　液的依数性。阿仑尼乌斯的电离理论，强电解质的表观电离度。

　　9、酸碱平衡

　　考试内容：酸碱质子理论，水的离子积和溶液的pH值，酸、碱、盐溶液中的电离平衡，

　　强电解质与弱电解质，拉平效应与区分效应。一元弱酸与一元弱碱溶液的pH值计算，同离

　　子效应对电离平衡的影响，多元酸、多元碱溶液的pH值计算，酸碱两性物质的电离。缓冲

　　溶液的定义，构成条件，缓冲容量，缓冲溶液的pH值计算，酸碱指示剂的类型与适用范围。

　　10、沉淀平衡

　　考试内容：溶度积常数的定义，溶度积原理，溶度积与溶解度的关系，同离子效应，影

　　响难溶物溶解度的其它因素。金属氢氧化物沉淀的生成-溶解平衡，金属离子的分离，难溶

　　硫化物沉淀的生成-溶解平衡，硫化物沉淀的溶解，沉淀的转化与沉淀-配合物的相互转化。

　　11、电化学基础

　　考试内容：氧化值和氧化态，氧化还原半反应，氧化还原反应方程式的配平。原电池符

　　号，电极的分类，半电池，电动势，标准氢电极，标准电极电势，能斯特方程及有关计算和

　　应用，有关电极电势的计算。酸性锌锰电池，碱性锌锰电池，镍镉电池，镍氢电池，锂电池

　　和锂离子电池，铅蓄电池，燃料电池。电解对化学的发展曾经起到重大的历史作用，原电池

　　与电解池的区分，分解电压，超电势，有关电解的计算。

　　12、配位平衡

　　考试内容：配合物稳定常数和不稳定常数的定义，配离子的逐级形成常数的定义，有关

　　配离子稳定性的比较，有关配合物稳定常数的计算。中心原子的结构和性质对配合物稳定性

　　的影响，配体的性质对配合物稳定性的影响，螯合效应。配合物的溶解度，中心金属离子的

　　氧化与还原，酸效应对配位平衡的影响，配合物的相互转化与沉淀-配合物的相互转化。

　　(二)考试要求

　　1、通过本课程的学习，要求学生正确理解化学学科对经济建设的重要作用，培养学生正确

　　的学习目的和人生观，注意培养学生理论联系实际、科学创新的能力。

　　2、通过对原子结构理论的学习，要求学生掌握微观粒子——电子运动的特点，原子核外电

　　子排布的规律和元素周期系的关系。

　　3、通过化学键理论学习，要求学生掌握离子键、共价键和金属键的本质、特征及其对物质

　　性质的决定作用，能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论分析说明分子空间结构。

　　4、通过对化学热力学的学习，要求学生初步掌握热力学的一些基本概念，初步掌握热化学

　　的计算，能用热力学知识分析化学反应进行的方向与限度。

　　5、要求学生掌握化学反应速率与化学平衡的基本原理，能够初步运用热力学和动力学原理

　　对具体的化学反应过程进行具体的分析和提出可能完成反应的条件。

　　6、较熟练地掌握非电解质稀溶液和电解质溶液的基本理论，并运用这些理论解决溶液体系

　　中的一些实际问题。掌握有关浓度的计算，有关弱电解质平衡的计算以及沉淀-溶解平衡

　　的一些计算及相互转化条件的分析。

　　7、了解电极电势产生的原因，掌握氧化还原反应的基本原理，理解氧化还原反应电动势和

　　自由能之间的关系，并通过反应的电动势和平衡常数来判断氧化还原反应进行方向。

　　8、了解并掌握配位化学的一些基本概念，初步了解配位化学中化学键的一些理论及配位化

　　学的一些应用，掌握配合物的稳定性、配位平衡的移动、有关配位化合物计算等知识。

　　9、掌握元素周期系各类元素的通性和典型元素及其化合物的结构、性质及用途等基本知识。

　　学会运用元素周期系、原子结构、分子结构、热力学、化学平衡、配位化学和氧化还原

　　反应等原理来说明无机化合物的变化现象和规律，结合实验的训练，逐步培养学生科学

　　思维的能力和实事求是的精神。

　　10、使学生掌握元素的学习方法，掌握周期表中各元素的主要氧化态及其理化性质，掌握单

　　质、氢化物、卤化物、氧化物、氢氧化物、酸碱盐的化学性质和反应规律。

　　三、参考书目

　　1、吉林大学宋天佑等编.《无机化学》[M]. 北京：高等教育出版社，2012年

　　(第二版)。

　　2、吉林大学张丽荣等编.无机化学习题解答[M]. 北京：高等教育出版社，2012

　　年(第二版)。

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