武汉工大2016考研大学基础化学考试大纲

　　第十一章 原子结构

　　考试内容

　　1.氢原子(单电子原子或离子)光谱。能级的概念。量子化的概念。

　　2.核外电子运动状态的近代描述：微观粒子的波粒二象性。测不准原理。微观粒子波的统计解释。四个量子数。波函数和原子轨道。概率密度和电子云

　　3.原子的电子结构与元素周期系。多电子原子的能级。能量最低大原理。泡利不相容原理。洪特规则。近似能级图。屏蔽效应和钻穿效应。

　　4.原子结构与元素性质的关系：有效核电荷。原子半径。电离能。电子亲和能。电负性。元素的金属性和非金属性。元素的氧化值。

　　考试要求

　　1、从氢原子光谱了解能级的概念。了解原子核外电子运动的近代概念。掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述。

　　2、熟悉s,p,d原子轨道和电子云的开头和伸展方向。

　　3、重点掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，并结合原子参数，熟悉元素性质周期性变化规律。

　　第十二章 分子结构

　　考试内容

　　1、配位数和离子半径比的关系。离子晶体的晶格能。离子的变形性。离子的相互极化。离子极化对键型、配位数、溶解度和颜色的影响。分子晶体和原子晶体。金属晶体：金属键的改性共价键 理论。金属晶体的三种密电堆积和构型。混合型晶体。

　　2、价键理论：共价键的本质。共价键的饱和性和方向性。原子轨道的重叠。键和键。键参数：键能，键长，键角。

　　3、杂化轨道理论：杂化轨道。不等性杂化。

　　4、分子轨道理论：要点。分子轨道的形成。成键分子轨道和反键分子轨道。同核双原子分子的分子轨道能级图。异核双原子分子及多原子的分子轨道能级图。分子轨道理论的应用：分子的磁性，分子的解离能和分子的稳定性，键级。

　　5、分子间力和氢键：分子的偶极矩。分子的相互极化。分子间力(取向力、诱导力、色散力)。分子间力对物质性质的影响。氢键。氢键的方向性和饱和性及其对物性的影响。

　　考试要求

　　1、掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的内部结构与性质的关系。从晶格结点上粒子间结合力的不同来理解晶体的掌握四种典型的离子晶体的结构特征和晶格配位数。理解离子极化对晶体键型、配位数、溶解度和颜色的影响。

　　2、了解共价键的饱和性和方向性及σ键和π键的区别。

　　3、掌握杂化轨道的理论要点，并说明一些分子的构型。

　　4、掌握分子轨道理论的基本要点。应用同核双原子分子的分子轨道能极图说明分子的磁性，稳定性和键级。

　　5、掌握分子的极化，分子间力(取向力、诱导力、色散力)及氢键的要领并解释物质的性质。

　　第十三章 配位化合物

　　考试内容

　　1、配合物的基本概念：定义，组成，命名，螯合物，配合物的几何异构现象。

　　2、配合物的价键理论：杂化轨道和空间构型。内轨道配合物和外轨道配合物。

　　3、配合物和晶体场理论：中心离子轨道的分裂，分裂能，影响分裂能的因素。晶体场稳定化能。高自旋配合物和低自旋配合物。配合物的磁性。配合物的颜色。

　　4、配合物稳定常数的表示法及配离子浓度的计算。

　　中心离子的性质、配体的性质、配位原子和中心离子的关系对配合物稳定性的影响。配位平衡的移动及有关计算。配位平衡的应用。

　　考试要求

　　1、掌握配合物的价键理论和晶体场理论，用价键理论解释配合物的空间构型，用晶体场理论解释配合物磁性、晶体场稳定化能和配合物的颜色。

　　2、了解配合物分子轨道理论的基本内容。对羰基配合物，夹心配合物，簇状配合物和大环配体配合作一般了解。

　　3、了解中心离子的性质、配体的性质、配位原子和中心离子的关系对配合物稳定性的影响规律。对配位平衡在现代科技中的应用作一般了解。

　　4、重点掌握配离子浓度及有关配位平衡的计算。

　　第十五、十六章主族金属元素

　　考试内容

　　主族金属元素的通性;元素的原子结构与化学性质，氧化物和氢化物的酸碱性，金属元素及化合物的氧化物还原性，重要盐类的性质。

　　考试要求

　　1、熟悉金属的通性，掌握金属的氧化物、氢氧化物、及盐的重要性质和递变规律。

　　2、掌握锡、铅、砷锑、铋很重要化合物的有关性质

　　第十七章 非金属元素

　　考试内容

　　1.酸的酸性及其盐的氧化还原性。非金属单质的一般制备方法。

　　2.氮原子结构及其氧化值。氨的结构和性质。氨的衍生物。氮的氧化物结构和性质。亚硝酸及其盐的酸性、不稳定性和氧化还原性。硝酸的制备、结构和氧化性。重要的氮化物及其在高科技领域中的应用。

　　3.硼的成键特征。硼的氢化物，氢桥 。重要的硼化物。

　　4.稀有气体的性质、用途、分离及其重要化合物。

　　考试要求

　　1、熟悉非金属单质的原子结构和化学性质。掌握非金属元素氢化物、含氧酸及其盐的重要性质和递变规律。了解非金属单质的一般制备方法。

　　2、掌握氨及氨的衍生物、亚硝酸及盐和硝酸的结构和性质;剖析HNO3制备的工艺路线及反应条件的优化;了解重要的氮化物在现代科技领域中的应用。

　　3、掌握硼的成键特征、硼的氢化物、氢桥。了解重要的硼化物。

　　第十八章过渡元素(一)

　　考试内容

　　1、过渡金属元素的通性;多种氧化值，离子的颜色，磁性，配合必，催化性。金属的腐蚀和防腐。

　　2、铬：氧化物和氢氧化合物的酸碱性。铬(III)盐的还原性、铬酸盐和重铬酸盐的相互转化，铬(VI)含氧酸盐的氧化性。铬的配合物及其应用。

　　3、锰：元素电势图。锰(II)盐，二氧化锰，锰酸盐，高锰酸盐。电极反应的电势、介质的酸度、试剂用量对锰化合物氧化还原产物的影响。锰及其化合物的应用。

　　考试要求

　　1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氧化物和氢氧化合物的酸碱性。掌握铬(III)盐的还原性、铬酸盐和重铬酸盐的相互转化，铬(VI)含氧酸盐的氧化性。铬的配合物及其应用。

　　2、掌握锰(II)盐，二氧化锰，锰酸盐，高锰酸盐。电极反应的电势、介质的酸度、试剂用量对锰化合物氧化还原产物的影响。锰及其化合物的应用。

　　第十九章 过渡元素

　　考试内容

　　铜、银、锌、镉、汞氧化物和氢氧化合物的酸碱性、有关离子的氧化还原性、配合物的性质及应用等.

　　考试要求

　　1、掌握铜族元素单质及化合物的性质

　　2、掌握锌族元素单质及化合物的性质

　　四、考试形式与试卷结构

　　1 考试方式：闭卷，笔试

　　2 考试时间：180分钟

　　3 题型及分值

　　o 选择题 40分

　　o 填空题 20分

　　o 完成反应方程式 30分

　　o 简答题 30分

　　o 计算题 30分

　　合计 150分

　　五、参考书

　　游文章主编.《基础化学》.北京：化工出版社，2010.