真题是非常重要的学习资料，它能更好地帮助我们巩固所学的知识,大家在备考时候要多做一些真题，这样对真题高频考点有所了解，更有目的做好备战，新东方在线考研小编整理了“暨南大学2024考研真题：无机化学 710”，希望对考生能有帮助。

　　暨南大学2024考研真题：无机化学 710

　　一、选择题(选择一个正确答案，每小题 2 分，25 题共 50 分)

　　1. 除去烧杯煮水后产生的水垢应选用：

　　(A) NaOH (B) NH3 水 (C) H2SO4 (D) HCl

　　2. 以下关于随机误差的叙述正确的是：

　　(A) 大小误差出现的概率相等 (B) 正负误差出现的概率相等

　　(C) 正误差出现的概率大于负误差 (D) 负误差出现的概率大于正误差

　　3. 反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高 10℃，其结果是：

　　(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍

　　(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减小

　　4. 半衰期为 10 天的某放射性元素净重 8g，40 天后其净重为：

　　(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g

　　5. 研究(C3H7O2)POF 在不同酸度下的水解，发现在特定温度下，其一级反应速率常数 k 取决于

　　pH 值。当 pH 由 4 到 7 时，k 是常数，但是在 pH 小于 4 或大于 7 时，k 都增大，产生这种

　　现象的本质是：

　　(A) H+ 是催化剂 (B) OH-是催化剂

　　(C) H+ 是反应物 (D) H+ 和 OH-都是催化剂

　　6. 液态水在 100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是：

　　(A) ΔU = 0 (B) ΔH = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔS = 0

　　7. 0.1 mol·dm-3 碳酸氢钠溶液的 pH 值为(碳酸的 Ka1 =4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11)：

　　(A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.3 (D) 13.0

　　8. 在 25℃时，0.1 mol·L-1某一元弱酸溶液的电离度为 0.2%，则此溶液 OH-浓度是：( ) mol·L-1。

　　(A) 2×10-4

　　(B) 1×10-10

　　(C) 5×10-5 (D) 5×10-11

　　9. 某三元酸 H3A 的 pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02, 则 0.10 mol/L Na3A 溶液的 pH 是：

　　(A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51

　　10. 已知：HAc 的 Ka = 1.8  10-5，H3PO4的 K1 = 7.6  10-3，K2 = 6.3  10-8，K3 = 4.4  10-13，

　　则 PO4

　　3-+ 3HAc H3PO4 + 3Ac−，K=

　　K(HAc)

　　K1K2K3

　　=2.8  107，因反应的 K 值较大，故 HAc

　　(0.5 mol·dm-3

　　)和 PO4

　　3-

　　(0.1 mol·dm-3

　　)反应生成 H3PO4 (约 0.1 mol·dm-3

　　) 和 Ac−

　　(约 0.3

　　mol·dm-3

　　)。下述看法中正确的是：

　　(A) HAc 的浓度不低且过量，反应的 K 值又很大，所以上述反应可以进行

　　(B) 因 K(HAc)介于 H3PO4的 K1，K2之间，即使 HAc 过量一些也不会使 PO4

　　3-转化为

　　H3PO4

　　(C) 无法判别能否发生上述反应

　　(D) 不管 HAc 浓度如何，仅就 K =2.8  107就可判断可以发生上述反应

　　11. BaF2在 0.40 mol·dm-3 NaF 溶液中的溶解度为(Ksp(BaF2) = 2.4  10-5，忽略 F

　　− 水解)：

　　(A) 1.5  10-4 mol·dm-3

　　(B) 6.0  10-5 mol·dm-3

　　(C) 3.8  10-6 mol·dm-3

　　(D) 9.6  10-6 mol·dm-3

　　12. 已知 AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积常数分别为 1.610-10 和 9.010-12， 向一含有 Cl-和 CrO4

　　2-

　　各 0.1 mol·L

　　-1 的溶液中加入 Ag+，则：

　　(A) AgCl部分沉淀后，Ag2CrO4开始沉淀 (B) Ag2CrO4部分沉淀后，AgCl开始沉淀

　　(C) Ag2CrO4先沉淀完全 (D) 缺少条件，不可判断

　　13. 与水反应生成两种碱的化合物是：

　　(A) NCl3 (B) Mg3N2 (C) CaO (D) BN

　　14. 某一电池由下列两个半反应组成：A A2+ + 2e

　　− 和 B2+ + 2e

　　− B

　　反应 A + B2+ A2+ + B 的平衡常数是 1.0  104，则该电池的标准电动势是：

　　(A) +1.20 V (B) +0.12 V (C) +0.07 V (D) -0.50 V

　　15. 几何形状是平面三角形的分子或离子是：

　　(A) SO3 (B)

　　2-

　　SO 3

　　(C)

　　- CH3

　　(D) PH3

　　16. 下列分子中属于极性分子的是：

　　(A) SO3 (B) Cl3SiSiCl3 (C) CH2F2 (D) C2H4

　　17. 下列分子中分子间作用力最强的是：

　　(A) CCl4 (B) CHCl3 (C) CH2Cl2 (D) CH3Cl

　　18. 试判断下列说法，正确的是：

　　(A) IA，IIA，IIIA 族金属的 M3+ 阳离子的价电子都是 8 电子构型

　　(B) ds 区元素形成 M+ 和 M2+ 阳离子的价电子是 18+2 电子构型

　　(C) IVA 族元素形成的 M2+ 阳离子是 18 电子构型

　　(D) d 区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型

　　19. 关于 BF3的下列描述中,说法正确的是：

　　(A) BF3 水解得到 HF(aq)和 H3BO3 (B)BF3 接受电子对的倾向比 BCl3 强

　　(C) BF3 是离子化合物，分子是极性的 (D)在室温下 B 与 F2 反应得到 BF3

　　20. 下列离子具有最大晶体场稳定化能的是：

　　(A) Fe(H2O)

　　2+

　　6

　　(B) Ni(H2O)

　　2+

　　6

　　(C) Co(H2O)

　　2+

　　6

　　(D) Mn(H2O)

　　2+

　　6

　　21. 下列离子或化合物中，具有顺磁性的是：

　　(A) Ni(CN)

　　2−

　　4

　　(B) CoCl

　　2−

　　4

　　(C) Co(NH3)

　　3+

　　6

　　(D) Fe(CO)5

　　22. 下列碳酸盐中，热稳定性最高的是:

　　(A) MgCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3

　　23. 下列化合物中，不水解的是:

　　(A) SiCl4 (B) CCl4 (C) BCl3 (D) PCl5

　　24. 下列哪个化合物分子中存在 d-p π 配键:

　　(A) SO2 (B) SO3 (C) SOCl2 (D) HClO

　　25. 与其他溶液颜色明显不同的是:

　　(A) TiCl3 (B) [CoCl4]

　　2−

　　(C) [V(H2O)6]

　　3+

　　(D) KMnO4

　　二、填空题(6 小题，每空 1 分，共 18 分)

　　1、金属锂在空气中燃烧，除了产生 Li3N 以外还有一种产物是 ;金属钠在空

　　气中燃烧的产物是 。

　　2、H3PO3为________元酸，H4P2O7 为_________元酸。其酸性由强到弱依次为 。

　　3、已知某元素原子序数为 34，有 个电子层，每层电子数分别为： ;

　　价电子总数为 ;属于第 族， 区;最高正氧化态

　　为 ;元素符号 。

　　4、基态电子构型如下的原子中， 半径最大; 电离能最小; 电负性最大的

　　是 。

　　(A)1s

　　22s2

　　(B)1s

　　22s22p5 (C)1s

　　22s22p1

　　(D)1s

　　22s22p63s23p2

　　(E)1s

　　22s22p63s23p3

　　5、下列化合物中哪些存在氢键?若存在请详细标注是分子内氢键还是分子间氢键。

　　(1)NH3 ： ;

　　(2)邻羟基苯甲醛 ： 。

　　6、一装满某理想气体的敞口烧瓶温度为 273 K，温度需达到 K 时，才能使其

　　一半溢出瓶外。

　　三、方程式的书写(6 小题，每小题 3 分，共 18 分)

　　1、 Mn2+

　　+ S2O8

　　2-

　　+ H2O (加热，Ag+做催化剂) →

　　2、Y2O3 + 6HCl →

　　3、 Cu2O + H2SO4 →

　　4、PbS + H2O2 →

　　5、AgBr + Na2S2O3 →

　　6、 LiAlH4 + H2O →

　　四、计算题(3 小题，每小题 10 分，共 30 分)

　　1、已知 Co3+ + e

　　- ⇌ Co2+

　　φ

　　θ

　　Co3+/ Co2+ = 1.80 V

　　Cl2 + 2 e

　　- ⇌ Cl-

　　φ

　　θ

　　Cl2/ Cl

　　-

　　= 1.3583 V

　　Co(OH)3 的 Kθ

　　sp = 1.6 X 10-44

　　, Co(OH)2 的 Kθ

　　sp= 1.09 X 10-15

　　通过计算回答下面问题：

　　(1)判断在标准态下反应 Cl2 + 2Co2+ ⇌ 2Cl- + 2Co3+ 进行的方向。

　　(2)在 1.0 L 1.0 mol·L

　　-1 CoCl2 溶液中加入 3.0 mol NaOH，再加入氯水，能否制取 Co(OH)3 ?

　　写出有关反应方程式。

　　2、采用加入 KBr 溶液的方法，将 AgCl 沉淀转化为 AgBr。试求 Br-的浓度必须保持大于 Cl的浓度的多少倍?已知 AgCl 的 Kθ

　　sp = 1.8 X 10-10

　　, AgBr 的 Kθ

　　sp = 5.4 X 10-13。

　　3、80 mL 1.0 mol·L

　　-1 的某一元弱酸与 50 mL 0.40 mol·L

　　-1 NaOH 溶液混合后，再稀释至 250

　　mL，测得溶液的 pH = 2.72，求该弱酸的解离常数。

　　五、简答题(4 小题，每小题 6 分，共 24 分)

　　1、 H2O2 在常温，无杂质的情况下，分解速率不快。 若存在 MnO2、Mn2+等杂质存在的情况

　　下，则剧烈分解甚至爆炸。试根据下列给出的电极电势数据解释 MnO2、Mn2+杂质存在情况

　　下的该现象：

　　O2 + 2H+ + 2e-

　　= H2O2 E

　　⊖

　　= 0.695 V

　　H2O2 + 2H+ + 2e-

　　= 2H2O E

　　⊖

　　= 1.736 V

　　MnO2 + 4H+ + 2e− = Mn2+ + 2H2O E

　　⊖

　　= 1.23 V

　　2、简述[Co2(CO)8]中，Co 的杂化轨道类型及成键情况。

　　3、比较下面三对分子的键角大小关系，并简要分析理由。

　　(1)CH4 和 NH3 (2)NH3 和 PH3 (3)NO2

　　+ 和 NO2

　　4、He+ 中 3s 和 3p 轨道的能量相等，而 Ar+中 3s 和 3p 轨道的能量不相等，请简要分析原因。

　　六、论述题(10 分)

　　学科交叉融合是科技高速发展的必然趋势，无机化学与材料科学、生命科学等学科的交叉融

　　合越来越突出并可能孕育着新的突破。试论述你最熟悉的一个无机化学相关的交叉学科领域。

　　以上就是新东方在线小编为各位考研的同学整理的“暨南大学2024考研真题：无机化学 710”，希望对各位同学有所帮助，希望大家都可以考出好的成绩。