南京理工大学2026年863无机化学考研大纲及参考书目

　　无机化学

　　一、课程的地位与作用

　　无机化学课程是高等学校化学与化工类有关专业必修的基础课，使化学化工类本科生掌

　　握必备的基础知识和基本技能。本课程内容包括化学反应原理、物质结构的基础理论和元素

　　的单质及化合物的性质变化规律及无机化学实验。化学反应原理包括化学热力学、化学平衡，

　　物质结构包括原子结构、分子结构、固体结构和配合物结构;无机化学实验部分重视基本技

　　能训练。本课程是一门实践性较强的基础课。

　　二、课程的教学目标与基本要求

　　1. 教学目标

　　《无机化学》课程的学习内容包括化学热力学基础、物质结构基础、元素化学三部分，

　　其中元素化学是该课程的核心内容，为掌握好这些内容以及为后续化学课程打好基础，要求

　　掌握一些化学原理和物质结构方面的知识，了解化学热力学和现代物质结构理论。

　　2. 基本要求

　　(1) 了解和掌握热力学第一定律、了解热力学第二定律以及在化学平衡中的应用;

　　(2) 了解并掌握现代结构理论基本，掌握物质结构方面的知识和相关理论，主要是原子

　　结构、分子结构、晶体结构和配合物结构基础;

　　(3) 掌握元素化学方面的知识;

　　(4)通过化学实验掌握基本的实验技能和实验知识，巩固元素化学的课程内容。

　　三、主要考核内容(：重点 ★：难点)

　　第一篇 化学反应原理

　　1 气体

　　1.1 理想气体状态方程式的应用

　　1.2 分压定律及其应用

　　2 热化学

　　2.1 基本概念

　　2.2 热力学第一定律

　　2.3 化学反应热效应

　　2.4 盖斯定律

　　4 化学平衡 熵和Gibbs函数

　　4.1 化学平衡及其特征

　　4.2 标准平衡常数表达式

　　4.3 标准平衡常数的应用

　　4.4 化学平衡的移动

　　4.5★ 自发变化和熵

　　4.6★ Gibbs 函数

　　5 酸碱平衡

　　5.1 酸碱质子理论概述

　　5.2 水的解离平衡和溶液的pH值

　　5.3 弱酸、弱碱的解离平衡

　　5.4 缓冲溶液

　　5.6 酸碱电子理论

　　5.7 配合物的组成和命名：习惯命名法、系

　　统命名法

　　5.8 配位反应和配位平衡

　　6 沉淀溶解平衡

　　6.1 溶解度和溶度积

　　6.2 沉淀的生成和溶解

　　6.3 两种沉淀之间的平衡

　　7 氧化还原反应 电化学

　　7.1 氧化还原反应的基本概念

　　7.2 电化学电池

　　7.3 电极电势

　　7.4 电极电势的应用

　　第二篇 物质结构基础

　　8 原子结构与元素周期律

　　8.1 氢原子光谱和Bohr理论：能量量子化

　　8.2 微观粒子运动的基本特征：波粒二象性

　　8.3 氢原子结构：

　　Schrödinger 方程、 四个量子数、★原子轨

　　道与电子云、原子轨道角度分布图、电子云

　　角度分布图

　　8.4 多电子原子结构：核外电子排布、最低能

　　量原理、泡利不相容原理、洪特规则及特例

　　8.5 元素周期表：长式周期表、周期、族、

　　元素分区

　　8.6 元素性质的周期性、★原子参数

　　9 分子结构

　　9.1 价键理论：化学键、共价键形成及特点

　　9.2 键参数

　　9.3 杂化轨道理论

　　9.4 价层电子对互斥理论

　　9.5★分子轨道理论：同核双原子分子

　　10 固体结构

　　10.1 晶体结构与类型：晶体结构的基本概

　　念、四种晶体的分类

　　10.2金属晶体

　　10.3离子晶体：晶格能， ★离子极化及应

　　用

　　10.4分子晶体：分子间偶极矩、★极化率、

　　分子间的相互作用、范德华力、★氢键

　　10.5层状晶体

　　11 配合物结构

　　11.1 配合物的空间构型、异构现象和磁性：

　　几何异构与旋光异构、磁矩计算

　　11.2 配合物的化学键理论

　　11.2.1价键理论：价键理论要点、

　　杂化轨道的类型与配合物的结构

　　11.2.2晶体场理论：

　　★晶体场理论要点

　　晶体场理论与配合物结构

　　12 s 区元素

　　12.1 s区元素概述

　　12.1.1 s区元素共性

　　12.1.2 s区元素性质递变规律

　　12.2 s区元素的化合物

　　12.2.1 氢化物、氧化物、氢氧化物

　　12.2.2 ★ROH理论

　　12.2.3 锂铍的特殊性、对角线规则

　　13 p区元素(一)

　　13.1 P区元素概述

　　13.1.1 p区元素共性、四个特征

　　13.1.2 惰性电子对效应

　　13.2 硼族元素

　　13.2.1 硼及其化合物

　　13.2.2 13.3 碳族元素

　　13.3.1 碳族元素概述

　　13.3.2 碳、硅及其化合物

　　13.3.3 锡、铅及其化合物、★锡、铅的两

　　性，二价锡的还原性和四价锡的氧化性

　　14 p区元素(二)

　　14.1 氮族元素

　　14.1.1 氮族元素概述

　　14.1.2 氮及其化合物

　　14.1.3 磷及其化合物

　　14.1.4 ★ 砷、锑、铋及其化合物

　　14.2 氧族元素

　　14.2.1 氧族元素概述

　　14.2.2 氧及其化合物

　　14.2.3 硫及其化合物

　　15 p区元素(三)

　　15.1 卤素

　　15.1.1 卤素元素概述

　　15.1.2 卤素单质及其性质

　　15.1.3 氢化物、氧化物

　　15.1.4 ★卤素含氧酸及其盐

　　15.1.5 P区元素性质变化的一般规律

　　16 d区元素(一)

　　16.1 d区元素概述

　　16.1.1 d区元素通性

　　16.2 铬

　　16.2.1 铬(Ⅲ)的化合物

　　16.2.2 铬的(Ⅵ)化合物

　　16.3 锰

　　16.3.1 锰(Ⅱ)的化合物

　　16.4 铁、钴、镍

　　16.4.1 铁、钴、镍的通性

　　16.4.2 铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)的化合物

　　16.4.3 铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)的化

　　合物

　　17 d区元素(二)

　　17.1 铜族元素

　　17.1.1 铜族元素的通性

　　17.1.2 铜族元素及其化合物：

　　铜(Ⅰ)和铜(Ⅱ)的相互转化，银(I)

　　17.2 锌族元素

　　17.2.1 锌族元素的通性

　　17.2.2 锌族元素及其化合物:

　　汞(Ⅰ)和汞(Ⅱ)的相互转化

　　无机元素实验：锡、铅、锑、铋，铬、锰、铁、钴、镍，铜、银、锌、镉、汞

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