湖南城市学院物理化学2026年考研大纲及参考书目

　　《物理化学》考试大纲

　　一、考试要求

　　该科目主要考查考生对材料学相关的物理化学基本知识的掌握程度，以判别

　　考生是否具备从事科研工作所要求的基本专业知识及技能。考生应系统复习本考

　　试大纲考察范围内的内容，重点掌握基本概念和基本原理，并具有一定的综合运

　　用所学知识分析和解决实际问题的能力。

　　【专业课必备：2026考研自命题考试大纲】

　　二、试卷结构

　　试卷分值为150，考试时长3 h

　　选择题，约 20%

　　判断题，约 20%

　　简答题，约 30%

　　计算综合题，约 30%

　　三、考试内容

　　(一)热力学第一定律及应用

　　1、热力学第一定律

　　2、可逆过程及可逆体积功的计算

　　3、恒容热、恒压热及焓

　　4、热容及恒容变温过程、恒压变温过程热的计算

　　5、气体可逆膨胀、压缩过程，理想气体绝热过程及绝热可逆过程方程

　　6、标准摩尔反应焓

　　7、化学反应热的计算、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓

　　8、化学反应热与温度的关系

　　考试要求：考察热力学的主要基本概念，例如体系、环境、功、热、状态函

　　数、内能等基本概念的定义、热力学第一定律及其数学表达式、摩尔定压热容和

　　摩尔定容热容等;考察运用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热过

　　程中的△U、△H、Q 和 W 等。以及利用赫斯定律、生成焓、燃烧焓等计算反应热。

　　(二)热力学第二定律

　　1、自发过程特征、热力学第二定律的经典表述及本质

　　2、熵的定义、克劳修斯不等式、熵增原理、及熵判据

　　3、环境熵变、理想气体 PVT 变化熵变

　　4、亥姆霍兹自由能、吉布斯自由能函数的定义、物理意义和变化值的计算，变

　　化的方向和平衡条件

　　5、热力学基本方程及其应用

　　考试要求：考察热力学第二定律、热力学函数 U、H、S、F、G 的定义及其物理意义，以及 G 在特殊条件下的物理意义和克劳修斯不等式，会用它来判别变化的方向和平衡条件。考生应该熟练掌握一些简单过程的△S、△H 和△G 的计算，并能利用范霍夫等温式判别变化的方向，掌握熵增加原理和各种平衡判据。

　　(三)溶液—多组分体系热力学在溶液中的应用

　　1、偏摩尔量的定义和物理意义

　　2、化学势定义、化学势与温度、压力的关系、化学势判据及应用

　　3、气体组分的化学势

　　4、稀溶液的两个经验定律-拉乌尔定律、亨利定律及其应用

　　5、理想液态混合物

　　6、理想稀溶液中任一组分的化学势表示式及分配定律

　　7、稀溶液的依数性

　　考试要求：考察溶液浓度的各种表示法及其相互关系，理想溶液、稀溶液与

　　实际溶液三者的区别和联系，拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用，以及理想

　　体系(理想气体、理想溶液、理想稀溶液)中各组分化学势的表达式及其应用。

　　(四)相平衡

　　1、多组分系统平衡的一般条件

　　2、相律及其应用

　　3、单组分体系的两相平衡及单组分系统相图分析

　　4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图及分析

　　5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图及分析

　　6、二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图

　　7、二组分固态不互溶系统液-固平衡相图

　　考试要求：考察相、组分数和自由度的概念，熟练掌握相律及其简单应用(如

　　判断相数、组分数和自由度数等)。考察单组分系统和二组分系统典型相图的特

　　点。在双液系中以完全互溶的双液系为重点了解其 p-x 图和 T-x 图。蒸馏和精

　　馏的基本原理。在二组分液-固体系中，以简单低共溶物的相图为重点，了解相

　　图的绘制及其应用。

　　(五)化学平衡

　　1、化学反应平衡条件

　　2、化学反应的平衡常数与等温方程式

　　3、平衡常数表示式

　　4、标准摩尔生成吉布斯函数的定义及其应用

　　考试要求：考察均相和多相反应的平衡常数表示式的区别。考生需要熟练掌

　　握平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方

　　法;要能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数。考生应当能够熟练利用热力

　　学方法完成对于化学反应标准平衡常数、反应物平衡转化率及体系平衡组成的计

　　算。

　　(六)电化学

　　1、电化学基本概念、电解质溶液的导电机理及法拉第定律

　　2、电导、电导率、摩尔电导率的定义、计算及电导测定的应用

　　3、可逆电池条件、可逆电池的书写方法、可逆电池电动势的测定

　　4、原电池热力学计算和能斯特方程的应用

　　5、电极电势和电池电动势的计算和应用

　　6、原电池设计方法

　　7、分解电压和极化作用、电解时电极反应及相关计算

　　8、极化与超电势，塔菲尔公式，金属电化学腐蚀和防护原理

　　考试要求：考察电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系，离子

　　独立移动定律及电导测定的常见应用。考察迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之

　　间的关系等概念。考生应当能够熟练使用电化学惯用的电极电势名称、符号和标

　　准电极电势表，对于给定的电池，要求能正确、熟练地写出电极反应和电池反应，能根据简单的化学反应来设计电池。考察电极电势及电动势的计算;标准电动势

　　Eθ 与反应平衡常数 K 的关系，温度对电动势的影响。熟练掌握由电化学数据计算常见热力学函数的变量。考察电动势产生机理的简单概念。考察极化现象产生

　　的原因、极化的分类、极化的机理;超电势、分解电压等概念。

　　(七)化学反应动力学基础

　　1、化学反应速率表示法

　　2、化学反应速率方程、质量作用定律、反应分子数及反应级数和速率常数

　　3、速率方程的积分形式

　　4、速率方程的确定

　　5、温度对反应速率的影响、阿累尼乌斯公式、活化能及其与反应热的关系

　　6、典型复合反应以及复合反应速率的近似处理方法

　　考试要求：考察反应速率的表示方法及基元反应、反应级数、速率常数等概

　　念。对于由简单级数的反应如零级、一级、二级，掌握包括其动力学公式(微分

　　式和积分式)在内的各种动力学特征并能够由实验数据确定简单反应的级数。对

　　三种典型的复杂反应(对峙反应、平行反应和连续反应)要求掌握其各自的特点。

　　考察温度、活化能对反应速率的影响，理解阿累尼乌斯经验式中各项的意义。考

　　察对于 Ea、A、k 等物理量的计算。掌握链反应的特点。考察稳态近似法等近似处理方法推导动力学公式。

　　(八)界面现象

　　1、表面吉布斯函数及界面张力

　　2、弯曲液面的附加压力和微小液滴的饱和蒸汽压、毛细现象

　　3、物理吸附和化学吸附

　　4、固-液界面：接触角及润湿现象

　　考试要求：考察表面吉布斯自由能、表面张力、接触角的概念，表面张力与

　　温度的关系。考察弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，弯曲表

　　面上的蒸气压与平面相比有何不同，会解释常见的表面现象。能够判断液-固界

　　面的铺展与润湿情况。

　　(九)胶体分散体系和大分子溶液

　　1、胶体的定义和胶体的基本特性

　　2、溶胶的制备及净化

　　3、胶体分散系统的基本性质-光学性质(丁铎尔效应及瑞利公式)、电学性质、

　　动力学性质

　　考试要求：考察胶体分散体系在动力性质、光学性质及电学性质等方面的特

　　点。理解溶胶在稳定性方面的特点及电解质对溶胶稳定性的影响，要求会判断电

　　解质聚沉能力的大小。考察大分子溶液与溶胶的异同点以及胶体分散体系的基本

　　特性。

　　参考教材：

　　[1] 傅献彩,侯文华.物理化学(第六版)上册[M].高等教育出版社，2022

　　[2] 傅献彩,侯文华.物理化学(第六版)下册[M].高等教育出版社，2022

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